Soarele expulzeaza un torent de protoni si electroni de inalta energie care lovesc atmosfera in apropierea polilor, unde se ciocnesc cu atomii de oxigen si azot din aer, emitand lumina: sunt aurorele, australele sau boreale.
Prin culoare intelegem diferitele componente ale spectrului vizibil, lumina la care ochiul uman este sensibil. Cand spunem ca un obiect are o anumita culoare, ne referim, in general, la modul in care absoarbe si reflecta lumina care cade pe el. Aceasta inseamna ca culoarea nu este o caracteristica a materiei la nivel atomic, ci apare din interactiunea luminii cu atomii si moleculele.
Cand iluminam un obiect cu lumina vizibila care contine toate culorile, acea lumina poate fi absorbita de obiect, poate fi transmisa daca obiectul este transparent sau poate fi reflectata. Si asta se intampla in functie de energia luminii, adica in functie de lungimea de unda a luminii. Lumina reflectata este ceea ce ne face ochii sa vada un obiect de o anumita culoare. Daca, de exemplu, cea mai mare parte a luminii reflectate are o lungime de unda intre 380 si 450 de nanometri, vedem acel obiect ca fiind violet, dar daca lumina reflectata se afla intr-un alt interval de lungimi de unda, de exemplu, intre 620 si 750 de nanometri, care este celalalt extrem, spunem ca acest obiect este rosu. Si intre ele sunt restul culorilor: albastru, verde, galben si portocaliu. Daca lungimea de unda este in afara acestui interval, ochii nostri nu o mai pot vedea,
Marimea atomilor este de 1.000 de ori mai mica decat lungimea de unda a luminii vizibile, asa ca nu este posibil sa vedeti atomi individuali folosind un microscop optic si, prin urmare, nu ar avea sens sa vorbim despre culoarea atomilor.
Concentrandu-ne pe cazul atomilor, dimensiunea acestora este de 1.000 de ori mai mica decat lungimea de unda a luminii vizibile, astfel incat nu este posibil sa se vada atomii individuali folosind un microscop optic si, prin urmare, nu ar avea sens sa vorbim despre culoarea atomilor in sensul de mai sus. In realitate, si datorita diferentei de scari, procesele de absorbtie, reflectare si transmitere a luminii vizibile nu au loc cu atomi individual, ci cu multi dintre ei simultan si culoarea apare ca o proprietate macroscopica care nu depinde nu numai de atomi individuali, dar si asupra modului in care atomii si moleculele sunt organizate in solide sau compusi.
Deci, daca luam in considerare culoarea asa cum am explicat la inceput, raspunsul la intrebarea dvs. este ca atomii individuali nu au culoare, ci grupurile de atomi au. Desi un atom individual ar putea intr-adevar sa emita radiatii de o anumita frecventa si, prin urmare, de o anumita culoare, ca o consecinta a excitarii si dezexcitarii electronilor, acea emisie este atat de slaba incat ochii nostri nu o pot vedea. Avem nevoie de multi atomi pentru a avea radiatii vizibile cu ochiul liber.
Cu toate acestea, daca luam in considerare si alte definitii ale culorii, putem descoperi ca atomii o pot avea. Un exemplu ar fi o descarcare electrica in gaze, care este mecanismul folosit in lampile cu descarcare, cum ar fi cele fluorescente. Acest fenomen apare atunci cand reunim un grup de atomi de acelasi tip, ii izolam si cream un gaz de densitate scazuta. Daca excitam acel gaz cu un curent electric, atunci cand acesti atomi sunt dezexcitati, emit lumina vizibila. Si acea lumina este caracteristica fiecarui tip de atom, exista lampi cu descarcare cu atomi de neon si acea lumina este rosie, cele de sodiu produc o lumina portocalie si cea de argon, violeta. Dar nici in acest caz nu vorbim despre un atom individual, ci despre un grup de atomi.
Un alt exemplu este imprastierea luminii de pe atomii sau moleculele individuale. Acest fenomen este responsabil pentru ca cerul este albastru. Lumina alba care vine de la Soare este imprastiata pe moleculele de oxigen si azot ale atmosferei si in aceasta dispersie culoarea care este cea mai difuza este albastrul si de aceea vedem cerul in acea culoare. Desi, in acest caz, culoarea nu depinde de natura atomilor, avem atomi de oxigen si azot care produc aceeasi culoare, dar depinde de natura dispersiei.
Raspunsul este ca atomii individuali nu au culoare, dar daca largim conceptul de culoare, atunci il putem vedea pe cel al atomilor asa cum se intampla in lampile cu descarcare.
